Второй закон коновалова


    Справочник химика 21

        Изучая различные устойчивые растворы, Д. П. Коновалов (1881) сделал следующее обобщение, получившее название первого закона Коновалова насыщенный пар по сравнению с равновесным раствором относительно богаче тем компонентом, добавление которого к системе повышает полное давление пара. Первый закон Коновалова является теоретической основой для разделения жидких растворов на исходные компоненты путем фракционной перегонки.

    Связь между составом жидкого раствора и пара

    Относительное содержание компонентов в паре, как правило, отличается от их содержания в растворе – пар относительно богаче компонентом, температура кипения которого ниже. Этот факт отражен в первом законе Коновалова :

    Насыщенный пар по сравнению с равновесным раствором обогащён тем компонентом, температура кипения которого ниже. Добавление этого компонента к жидкому раствору понижает температуру кипения раствора при некотором постоянном давлении (или, что то же самое — повышает общее давление пара над раствором).

    Законы Д

    Известный русский ученый Д. П. Коновалов исследовал состав пара, равновесного с жидким раствором. Если оба компонента в чистом состоянии летучи, то пар будет содержать оба компонента. Однако относительное содержание компонентов в парах будет отличаться от относительного содержания их в жидкости. Только в системах, в которых компоненты в чистом состоянии обладают одинаковым давлением пара, состав пара равен составу раствора.

    Коновалова закoны

    КОНОВАЛОВА ЗАКOНЫ. связывают изменения состава равновесно сосуществующих жидкой и паровой фаз двойной системы с изменениями т-ры или давления. В совр. формулировке первый Коновалова закон устанавливает: при постоянной т-ре Т = const давление пара р-ра возрастает (уменьшается) при увеличении концентрации того компонента, содержание к-рого в паре больше (меньше), чем в р-ре; при постоянном давлении р = const т-ра кипения р-ра возрастает (уменьшается) при увеличении концентрации того компонента, содержание к-рого в паре меньше (больше), чем в р-ре.

    Коновалова законы это

    два закона, выражающие связь между составом жидкого раствора и составом и давлением насыщенного пара (или температурой кипения) в системе из двух летучих веществ. Эти законы были установлены экспериментально и теоретически Д. П. Коновалов ым в 1881—84. Более общие соотношения были выведены другим путём Дж. Гиббс ом в 1876—78.

    В условиях одинаковой температуры первый закон может быть формулирован следующим образом: общее давление насыщенного пара раствора повышается при увеличении концентрации в нём того компонента, содержание которого в парах больше, чем в растворе, и понижается при увеличении концентрации в нём компонента, содержание которого в парах меньше, чем в растворе.

    Второй закон коновалова

    Законы Коновалова устанавливают связи между изменениями состава, давления и температуры в двойных двухфазных системах, они лежат в основе теории перегонки и ректификации бинарных смесей. Законы были обоснованы Коноваловым [19] путем оригинального, строго термодинамического рассмотрения.

    Законы Коновалова непосредственно следуют из дифференциального уравнения Ван-дер-Ваальса.

    Первый закон Коновалова формулируется так:

    давление пара раствора возрастает (уменьшается) при увеличении концентрации того компонента, содержание которого в паре больше (меньше), чем в растворе; температура кипения раствора возрастает (уменьшается) при увеличении концентрации того компонента, содержание которого в паре меньше (больше), чем в растворе.

    Двухкомпонентные системы

    В отличие от однокомпонентной системы уравнение состояния двухкомпонентной системы должно связывать четыре параметра: давление, температуру, объем и состав. Для графического изображения состояния двухкомпонентной системы понадобилась бы четырехмерная фигура. Однако, даже трехмерные диаграммы P – V – состав, P – T – состав, V – T – состав используют довольно редко из-за трудности их воспроизведения.

    Краткий словарь химических терминов

    Реакция Кольбе заключается в электролизе солей карбоновых кислот с получением предельных углеводородов. При электролизе солей карбоновых кислот, анион кислоты — RCOO − на аноде превращается в неустойчивый радикал RCOO•, который сразу декарбоксилируется, соединяясь с подобным радикалом:

    2CH3COO − − 2e → 2[CH3COO•] → 2CH3• → C2H6

    Эквивалентная электропроводность в растворе при бесконечном разведении равна сумме предельных проводимостей ионов

    Уравнение, описывающее влияние концентрации растворенного электролита (с) на эквивалентную электрическую проводимость раствора (λ).

    Правило Коновалова